知识问答
最佳答案：1.计算出配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液 需要的NaCl的质量：m(NaCl)=0.1Lx0.2mol/Lx58.5g/mol=1.17g2.用
最佳答案：10% 的NaCl 溶液的密度是多少呀溶液的体积乘以溶液密度等于溶液的质量1、计算 氯化钠的质量 水的体积2、称量3、溶解
最佳答案：1、计算 需氯化钠 100g*10%=10g 水90mL2、量取 用托盘天平称取10g氯化钠倒入烧杯中,再用100mL的量筒量取90mL的水倒入烧杯中.3、溶解
最佳答案：1.在天平上称取0.585克NaCl；2.将称好的NaCl倒入到烧杯中,先加入50ml蒸馏水,振荡溶解NaCl；3.将溶液转移到100ml的容量瓶中；4.再倒入
最佳答案：n(NaCl)=0.5Lx1mol.L-=0.5molm(NaCl)=0.5molx58.5g.mol_=29.25g,因为托盘天平的精度0.1g,所以需要称取
最佳答案：自来水换含有Ca2+,Mg2+,HCO3-,Cl-等.用自来水配置的Nacl溶液比用去离子水配置的Nacl溶液电导要大,原电池作用更强.
最佳答案：0.2mol/L KOH溶液含质量分数为5%NaCl配置0.2mol/L KOH溶液,先称取2.8gKOH固体（根据不同的定容瓶决定）,先在烧杯中溶解,然后将溶
最佳答案：错误的,溶解后溶液的体积会发生变化,体积不会是1L,所以浓度不是1mol/L.需要将58.5g NaCl配制成1L（用1L容量瓶）的溶液,这个是正确的.n=m/
最佳答案：500毫升0.4mol/L?0.5*0.4*58.5=11.7g步骤准确称取11.7g氯化钠置入烧杯,溶于适量蒸馏水中,将溶液转移到500毫升容量瓶中,用蒸馏水
最佳答案：这溶液浓度以什么形式要求的?重量百分比浓度还是重量-体积百分比浓度?如果是前者,按富春扬清的方法做；实验室里一般用后者,就是取5克NaCl溶解在100ml水中.
最佳答案：5%*200=10g NACL需要水200=10=190克100*5%=5g(5+X)/(10O+X)*100%=10% X=5.6g需要加5.6克氯化钠 需要
最佳答案：0.2L*1.5mol/L=0.3molm=n*M=0.3mol*58.5g/mol=17.55g=17.6g
