知识问答
最佳答案：放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反
最佳答案：好吧,解了.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) （那个三角我没法打）H = -92.2KJ/mol重点在：1、一定不能忘了写物质后边的状态,s固体
最佳答案：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但有些吸热反应不需要加热就能反应，故A错误；B、氢气燃烧热为285.8kJ•mol -1，则有H 2（g
最佳答案：解题思路：（1）分析图象反应物能量高于生成物，反应是放热反应，依据物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（2）依据中和热概念书写，强酸和强碱的稀溶液反应
最佳答案：反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和 ==生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.或者说,一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量==生成物化学能
最佳答案：D反应是否容易发生，与反应是放热反应或吸热反应关系不大，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成的稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是
最佳答案：由图可以看出，断裂12 molN 2（g）和32 molH 2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH 3（g）的所放出的能量为bkJ，所以，12 molN
最佳答案：(1)A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432KJ/mol(2)H +(aq) +OH -(aq) = H 2O(l) △H= -57.3
最佳答案：解题思路：根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的
最佳答案：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2
最佳答案：A本题较新，也很有特色；重在看清图中标识，找准分子，原子变化过程中相应的能量变化。图中a 为反应物键能之和;图中b 为生成物键能之和;图中c 为1 mol NH
最佳答案：错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
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