知识问答
最佳答案：NaOH中c(H+)=10^-10mol/L,就是水电离的,因为NaOH不能电离出氢离子；NaClO中,c(H+)=10^-10mol/L但这不是水的真实电离量
最佳答案：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、p
最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH
最佳答案：酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,N
最佳答案：1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH
最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
最佳答案：因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离
最佳答案：我们看看反应前后：反应前：Na2CO3溶液,OH-全是由水解时水产生的,pH=11,也就是说OH-=0.001mol/L反应后：NaOH溶液,水电离出的OH-与
最佳答案：pH 为10的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10 -10mol/L，pH 为10碳酸钠溶液中[H +] 剩余•[OH -] 水=1
最佳答案：1.氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子.2.水的离子积常温下是10的-14次方,是指的氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是10的-14次方,而不是水电离出来的两者乘积是
最佳答案：0.1mol/L的氯化铵溶液电离程度更大.前两个是酸或碱的溶液,抑制水的电离.第三个是盐溶液,促进水的电离.这样就可以比较了.很高兴为您解答
最佳答案：水的电离是一个可逆过程,盐酸中有氢离子,使生成物（氢离子）浓度增大,平衡逆向进行,就抑制了水的电离,而氨根离子结合了水电离的氢氧根离子,使平衡正向移动,也就促进
最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影
最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影
最佳答案：PH是9的氢氧化钠:溶液中的H离子来自水为10^-9根据水的电离H2O=H+ + OH-则水电离出的OH－为10^-9；即A=10^-9mol/L,可见酸碱抑制
最佳答案：醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反
最佳答案：“中性”描述的是溶液的“性质”,pH=7的溶液叫做中性溶液“中和”描述的是反应的”过程“,酸和碱的反应就叫做中和反应.酸碱中和后的溶液不一定显中性计算溶液PH时
