用铂做电极将Nacl和cuso4混合电解当通过4mol电子时两极各产生1.4mol气体此时混合溶液为4L求溶液中NaCl
最佳答案：2NaCl+CuSO4=(电解)Cu+Na2SO4+Cl2根据反映方程式4mol电子产生2molCu所以硫酸铜质质量为1*160g/mol=160g产生了1.4
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子
最佳答案：解题思路：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，根据转移电子的量来确定消耗的铜以及
下列叙述中错误的是（　　）A．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应B．过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子
最佳答案：解题思路：A．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合发生反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；B．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，在反应中容易得到电子，将为-2价，做氧
将足量铜屑加入100毫升浓度均为2摩尔每升的硝酸和琉酸的混合溶液中,反应后,转移电子的物质的量为?
最佳答案：0.45mol
用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若
最佳答案：解题思路：当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，生成0.14molH2转
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
最佳答案：n(H2SO4)=0.04 moln(HNO3)=0.02moln(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015moln(H+)=0.04 mo
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
最佳答案：0.15mol 因为铜在不加热的情况下只与HNO3反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O
1.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol\L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
最佳答案：1.3Cu+ 8H+ +2NO3- == 2NO + CU+ + 4H2OnNo3-=0.2molnH =0.2+0.4=0.6mol所以 是H+ 完全,按H+