氧化还原反应配平(100个结果)

最佳答案：鲁迅中学实验班化学老师的方法1.先写出离子方程式,不用配平,不用写上氢离子,氢氧根离子,水2.写出元素化合价升降变化（有机物也行的,只要你弄清楚了有机物元素的化

最佳答案：Mn降低3价,H2O2升高二价,找到最少公倍数为6.2KMnO4 + 3H2O2 == 2MnO2 + 3O2 + 2KOH +为了平氢和氧,所以缺项为 2H2

最佳答案：同种元素既氧化又还原看得失电子数3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮中氮元素为+4价 1）硝酸中氮为+5价化合价上升失去电子,2）一氧化氮中+2价化合

最佳答案：总体就只有O的化合价改变,水中O不变,KO2中O是-1/2.O2为0价,KOH为-2,O2前配3,KOH先配2,变化的O有8个,KO2裴4,故KOH变为4,水为

最佳答案：首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.定性过程已经

最佳答案：个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法. 最小公倍数也可以考虑. 自己看吧. 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中

最佳答案：1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒.2．配平步骤：标好价,找变化,定总数,配系数,再检查.3．说明：

最佳答案：首先,搞清楚谁失电子谁得电子；然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.例如：-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑①标出

最佳答案：1.标明价态2.找出升价元素和降价元素3.根据电荷守恒,得到的电荷等于失去的电荷4.根据质量守恒例如：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO

最佳答案：共分四步：（不好意思,用化学方程式不好标）1.写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价.2.标出反应前后元素化合价的变化.3.

最佳答案：1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反

最佳答案：方法确实很多,其中最接近无机配平规律的是“氢氧标碳法”,写成一个化学式如CxHyOz这样,然后通过氢的化合价+1,氧的化合价-2来确定C的,然后剩下的步骤就跟无

最佳答案：一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小

最佳答案：我手头倒是有几道题目,你可以看看.零价法：1.分数化合价的情况配平：Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O（设Fe、O均为零价）↑9 ↓

最佳答案：氧（氧化剂）得（得电子）价降（化合价降）被还原还（还原剂）失（失电子）价升被氧化

最佳答案：（1）Zn+2HCl=1ZnCl2+1H2

最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被

最佳答案：化合价升降法…

最佳答案：4CuO+2NH4Cl===3Cu+CuCl2+N2+4H2OCuO下降2(NH4Cl),NH4Cl上升3(CuO)然后再加上一个不变的CuCl2也就是4CuO

最佳答案：解析：从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*（+7-2）=52HCl------->Cl2 C