知识问答
最佳答案：溶质的质量=(300/22.4)*36.5 =488.8克溶液的质量=1000+488.8=1488.8 克溶液中溶质的质量分数=488.8/1488.8=32
最佳答案：错在11.2L氯化氢的体积没有给定类似标准状况的条件.因为气体的体积受温度、压强影响.另外“溶液物质的量浓度”说法不准确,应该是溶液里溶质的物质的量浓度.溶液里
最佳答案：解题思路：25°C、1.01×105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故VL HCl的物质的量＜[V/22.4]mol，溶液中c（H+）=c（HCl），
最佳答案：1224L HCL=10molHCL的质量=10×35.5=355g水的质量=635g所以质量分数=355/（635+355）=35.9%溶液体积=（635+3
最佳答案：7.3g HCL的物质的量为7.3÷36.5=0.2mol加入了0.3mol的氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCL+H2O中和掉0.2mol HCL需要消耗0
最佳答案：（1)氯化氢气体的物质的量=12.32/22.4=0.55摩尔,质量=0.55*36.5=20.075克；（2）盐酸溶液的体积=(20.75+50)/1.14=
最佳答案：1.标况下,44.8升氯化氢气体的物质的量是2mol,溶液体积500ml,所以盐酸的物质的量浓度为4mol/l2.体积扩大了十倍,所以浓度缩小为原来的四分之一,
最佳答案：关键是氯化氢溶于水以后,水的体积有变化.氯化氢的量：448/22.4=20mol根据质量守恒,总质量为水和氯化氢的质量:20*36.5+1000=1730g得到
最佳答案：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=22.4L22.4L/mol =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.25mL =4mol/
最佳答案：氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.4Lx1mol/L=0.4mol设合金中镁的质量为m,铝的质量为y,则1) x+y=3.9g设氯化镁和氯化铝分别消耗氢氧化
最佳答案：1、氯化钠直接溶于水,形成Na+ Cl-离子2、胆矾就是五水硫酸铜,形成Cu 2+ SO4 2- 离子3、氯化氢溶于水就是盐酸,形成 H+ Cl-离子4、蔗糖分
最佳答案：第一个操作复杂,氯化氢气体要在标况22.4L才算一摩第二个混合后不一定是十升,应改为将一升每升十摩的浓盐酸与水混合成十升的溶液
最佳答案：氯气溶于水是一个可逆反应 Cl2 + H2O Cl- + ClO- +2H+ 因为氯离子饱和 所以正反应很难进行氯化氢的H和CL之间是极性共价键 溶于水后虽然H
最佳答案：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故A错误；B、氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故B错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键
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