分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_____
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（1）标况下22.4LHCl的物质的量=

22.4L

22.4L/mol =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.25mL =4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=

1mol

1L =1mol/L，

故答案为：4mol/L；1mol/L；

（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：

Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑，

1mol22.4L

0.25mol V

所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，

答：标准状况下可以生成2.8L氢气．

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