现在溶液的质量(27个结果)

最佳答案：1.因为溶质相等.100*(1-98%)=(100+m)*(1-%99)解这个就好了.答案是100g.2.第一份有1g未溶解.即加入的其余8g使溶液饱和.而第二

最佳答案：100*10%=10g(100+X)*20%=10+X*30% 0.1X=10 X=100g 100g 10%和100克30%混合后是20%

最佳答案：设需要 20%过氧乙酸溶液的质量是x20 % * x = 1000 * 0.5 %所以x = 25 g体积 = 25 g ÷ 1.026 g/mL = 24.4

最佳答案：水的质量分数0.75,总质量：200/0.75约为266.7克

最佳答案：解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答即可．（1）设需蒸发掉水的质量为x，根据溶液

最佳答案：注意使甲,乙两杯溶液的浓度相同也就是说全都一样,那总的溶质溶液的质量都没变只要算出甲的溶质加乙的溶质然后除以总溶液的质量就可以了总的溶质 400*17%+60

最佳答案：0.27*10%=0.027kg0.027*1000/（64*2+35.5*2）=0.136mol CuCl2-----Cu+------2Cl-0.136 0

最佳答案：在60摄氏度时,将24克硝酸钾溶于96克水中,其溶液中的溶质的质量分数为（ 20% ）现在将溶液分为3份,取第一份,将温度升到80摄氏度,所得的溶液中溶质质量分

最佳答案：你的题目应该少了半截吧?你是问为什么溶液会密度是随浓度增大而减小的,不可能啊.那前面的是一坨乌云啊!应该是你得出的结论错了啊!

最佳答案：解题思路：Ⅰ．（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=[m/ρ]，计算体积即可；（2）根据天平的使用注意事项解答；（

最佳答案：H2SO4+Fe==FeSO4+H298t 56t 152t 2t1.96t 1.12t 3.04t 0.04t先求 H2SO4质量,可求出 FeSO4质量,求

最佳答案：解题思路：运用溶液质量乘以溶质质量分数就得出溶质质量解答．（1）运用配制溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙解答．（2）运用天平指针

最佳答案：将原溶液分为两部分,一部分是饱和溶液,另一部分是mg水.甲中含有3/7 *mg水,乙份中含有水:m*4/7g.因为甲份中蒸发掉A克水会成为饱和溶液,则A=3/7

最佳答案：整体考虑.甲占3/7,乙占4/7.根据"现在甲份中蒸发掉A可水或在乙份中加入A克溶质都会成为饱和溶液"的条件,整份溶液要蒸发掉7/3A克水才能饱和,整份溶液要加

最佳答案：(200g *10% + 100g *30% )/ (200g+100g) =16.7%

最佳答案：用比例算：设溶质的质量为x克.溶质/水=50/100=x/（450-x） x=150g.所以该饱和溶液中溶质和水的质量分别是150g和300g.关键是要知道溶解

最佳答案：这种题先判断谁不足,不足就用谁算.这题明显是盐酸不足,放出氢气物质量为0.5mol,因为这里面的氯化氢质量是36.5g,物质量是一摩尔.那么氢气量就是零点五..

最佳答案：设质量为mm/m=s/100s=100g该物质的溶解度是__100g___克,所得到的溶液质量是__没法求,你没给质量,但是方法是物质质量*2____.

最佳答案：1；若加入10g水,所得溶液的质量分数为90g*10％/(90g+10g)=9％2；若加入10g食盐完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(90g*10％+10g