知识问答
最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=
最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：ph=3的HCL中,酸会抑制水的电离KW=[H+][OH-]=([H+]水+[H+]HCL)[H+]水=10＾(-14)因为[H+]水很小很小 所以在加法中可以
最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
最佳答案：混合后当作体积直接相加得到0.5L原来含有HCl 0.3*0.5=0.15molNaOH 0.2*0.5=0.1molHCl+NaOH=NaCl+H2O因此还剩
最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
最佳答案：解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为
最佳答案：n(H+)1=0.001mol n(OH-)1=0.002molH+ OH-不共存中和反应,中和掉0.001mol剩余n（OH-)=0.001molc(OH-)
最佳答案：混合后溶液中的了氯化氢的物质的量是0.1+0.9=1摩尔,体积是4升,溶液的物质的量浓度是1/4=0.25摩尔/升,氢离子浓度也是0.25摩尔/升.氢离子浓度的
最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O含有氢离子0.0002mol 氢氧根离子0.0004mol0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反
最佳答案：假设都是1L溶液,则物质的量分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1molNH3·H2O根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=p
最佳答案：NH3+HCl=NH4Cl+H2ONH3过量,容易算出生成的NH4Cl与NH3浓度相等该溶液为缓冲溶液,那么根据公式PH=4.75-lg(cNH4Cl/cNH3
最佳答案：答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6
