知识问答
最佳答案：为什么要在海水里加过量的氢氧化钙,为了制取NaOH么?这个应该是在工业里的,方法是先测出NaCl的浓度（这个初高中肯定不要求）,然后根据溶解度函数选择加入合适的
最佳答案：溶液不带电.2NaHCO3+Ca(OH)2--->CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2--->CaCO3+NaOH+H2O2NaOH+
最佳答案：会（过量的碳酸氢钠） Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3沉淀+Na2CO3+2H2O(少量的碳酸氢钠)也会 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3沉淀
最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2加热：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2后面不发生反应.
最佳答案：1. Mg2+ + 2OH- ==Mg(OH)2↓2. Mg2+ + 4OH- + 2Ca2+ + 2HCO3- ==Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ +
最佳答案：化学方程式 Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3(沉淀）+2H2O+NaCO3离子方程式 Ca2+ +2OH-+2HCO3-=CaCO3(沉淀）+2H2O
最佳答案：过量的氢氧化钙,Ca2+是过量的,怎么产物中会有CO32-呢应该 Ca2+ +HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
最佳答案：加入足量氢氧化钙足量意思是正好完全反应,理论和实际是有区别的.就当他真的完全反应掉了就OK
最佳答案：解题思路：可根据图象的纵横坐标的含义结合反应原理进行向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液至过量，溶液的PH、生成沉淀的质量、溶液质量、导电性的变化等．A、
最佳答案：n(H2SO4)总=0.025L*2mol/L=0.05moln(NaOH)=0.02L*3mol/L=0.06mol所以与NaOH反应的H2SO4的物质的量为
最佳答案：(NH4+)+(SO42-)=(NH4）2SO425*2*2*10^(-3)*14/2.7=1.4/2.7=51.85%
最佳答案：20.74%H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4; H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O0.06mol氢氧化钠消耗0.03mol硫酸,所以NH
最佳答案：发生反应Ca（OH）2+2CO2===Ca（HCO3）2碳酸氢钙溶于水的Ca（HCO3）2+2NaOH===Na2CO3+CaCO3!+2H2O
最佳答案：1.HCO3- +OH-=CO32- +H2O2.HCO3- +H+=H2O +CO23.HCO3- +Ca +OH-=CaCO3 +H2O
最佳答案：这个,很拿人啊.滴加澄清石灰水至恰好不再生成沉淀为止.貌似没有更好的办法了……过量了除去就简单了,通点CO2即可；夸张点,也就是说,用吸管吹点呼吸出来的气体就可
最佳答案：会的,过氧化钠溶于水生成的氢氧根去和钙离子反应生成了微溶的氢氧化钙,减小了离子浓度.更因为是饱和的氯化钙溶液,所以氢氧化钙沉淀比较明显.
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