知识问答
最佳答案：呈碱性 因为弱碱在水中的电离度大于强酸弱碱盐的水解程度 追问：那等浓度 强碱弱酸盐 与弱酸盐混合呢?回答：强碱 若酸盐和弱酸混合吗?同上面一样,混合后就显酸性了
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
最佳答案：举例说明：1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=C
最佳答案：c(H+)=10^-5,c(OH-)=10^-9；c(H+)c(OH-)=Kw
最佳答案：根据题目可知,水的电离受到了抑制（因为正常情况下纯水中：n（H（+））=n（OH（-））=1*10（-7）mol/L）.既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电
最佳答案：3>1>2>4根据盐所对应酸的酸性强弱,酸性越弱,则盐越易水解,相同浓度时,水解后形成的溶液的碱性越强.酸性:醋酸>碳酸>HCO3->Al(OH)3
最佳答案：四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再大多弱酸都是有机的,比如醋酸 CH3COOH.CH3COOH会水解成 CH3COO- 和
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
