知识问答
最佳答案：Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5
最佳答案：选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：HAc ==== H+ + Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/
最佳答案：我个人认为,觉得水溶液中的离子平衡的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子（弱酸的阴离子和弱碱的阳离子）影响水的电离平衡造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看
最佳答案：第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关.第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+O
最佳答案：关键是平衡当量等价我的理解是,经过可通过不同的反应物重新安装另一个化学方程式等价转化,得到的方程是all.Thanks的化学成分.
最佳答案：这道题是盐类水解的问题,因为电离平衡向正方向移动,所以加入盐(强酸,强碱抑制水解)根据反应式可知大量出现氢氧根离子,加入B物质,发生水解,消耗了大量氢氧根离子,
最佳答案：这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.
最佳答案：1、酸性溶液可能为酸溶液或强酸弱碱盐溶液,酸可以抑制水的电离,而强酸弱碱盐溶液促进水的电离,故中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大；2、如醋酸的
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