高中化学几个关于化学平衡的问题：1.为什么中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大?2.弱电解质稀释为什么电
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1、酸性溶液可能为酸溶液或强酸弱碱盐溶液,酸可以抑制水的电离,而强酸弱碱盐溶液促进水的电离,故中性溶液的电离子程度不一定比酸性溶液中水的电离程度大；

2、如醋酸的电离,温度不变,其电离常数不变

[CH3COO-]*[H+]

Ka(CH3COOH)=------------------------ 稀释后如果平衡不移动,则三种微粒浓度减小相同倍数,

[CH3COOH]

Ka就会减小,故平衡向电离的方向移动,电离程度增大.

3、氯化铵可以发生电离产生铵根离子,铵根离子可以和水电离产生的氢氧根离子结合生成一水合氨分子,从而造成水电离产生的氢氧根离子减少,平衡正向移动.

4、化学平衡是动态平衡,其基本标志有两个：一是正你反应速率相等,二是各物质浓度不随时间变化而改变.而分子数目A：B：C为1：3：2只是一个状态,在此时,反应可能出于平衡,但不一定,故不能作为判断依据.

5、酸化是为了避免碳酸根和亚硫酸根的干扰,并且酸化还应是用盐酸酸化,避免溶液中含有银离子干扰.

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