物质的量浓度关系(100个结果)

最佳答案：当然是,因为1个硫酸铜“分子”中含有1个铜离子和1个硫酸根离子,个数比例就是物质的量比例.

最佳答案：C=n/V物质的量的量浓度=物质的量/溶液体积

最佳答案：如果知道溶液密度p(g/mol),溶液中溶质的摩尔质量为M (g/mol),则物质的量浓度c(mol/L)与质量分数w之间的关系如下：(注意各量的单位）c=10

最佳答案：在同一温度下,某物质的溶液中溶解这种物质达到最大值,即质量分数=溶解度/（100+溶解度）时,此时溶液的物质的量浓度也达到最大值.例如氯化氢在25摄氏度时的溶解

最佳答案：两个是完全不同的概念物质的量浓度c=n/v（v为物质的体积）而另一个n=m/M

最佳答案：化学计量系数是化学方程式中反应物前的系数,物质的量浓度是表示溶液浓稀的一种体积浓度,没有必然联系,如果是求溶液中化学反应的物质的物质的量浓度,生成物的浓度之比应

最佳答案：ρ的单位是g／cm3,第一步变形：1000g/1000cm3第二部变形：1L=1000cm3,1000g/L因此1000ρ=1000g/L

最佳答案：1000是单位的换算.用密度算出的溶液体积的单位是mL.变成L,就要除以0.001.最终求浓度是物质的量除以体积,即再除以0.001.就得到1000了

最佳答案：溶解度的定义是100g水中所溶解的物质的质量 XXg/100g H2O物质的量浓度是每升溶液中溶质的物质的量的多少 Xmol/L

最佳答案：在溶质的量一定时,与溶液体积成反比c=n/V

最佳答案：...1000xdx[S/(S+100)]c=------------------------.M

最佳答案：理论上不可以

最佳答案：硫酸溶液的浓度（质量分数）与硫酸的量没有直接关系,要通过硫酸溶液的质量才能发生间接关系,当硫酸溶液的质量一定时,硫酸溶液的浓度（质量分数）越大,硫酸的量越大,成

最佳答案：(1)反应后的溶液组成：C(HCOOH)==C(HCOONa)==C(NaCI)PH < 7(2)HCOOH == HCOO- + H+-----------（

最佳答案：A 正确,因为电荷守恒B CH3COONa=CH3COO- +Na+CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+∵C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）

最佳答案：消耗体积NaOH是HCl的3倍所以HCl浓度是NaOH三倍.排除B[C(HCl）*10-C(NaOH)*20]/30=0.01C(HCl)*10=C(NaOH)

最佳答案：c=1000ρω／M设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,质量分数为ω2则c1／c

最佳答案：解题思路：A．溶液中遵循电荷守恒，根据电荷守恒进行计算；B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒进行分析；C．常温下，pH=1的醋酸溶液中浓度大于pH=13的氢氧化钠，二

最佳答案：解题思路：A．KA1（SO4）2中A13+水解，溶液呈酸性；B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；C．根据质子守恒判断；D．若溶液呈酸性，说明HX电离

最佳答案：由总的C元素守恒得：C都在HAc或 Ac-中,因为是等浓度等体积,所以总的Ac物质的量相同是2倍的HAc,混合后不论怎么水解,C元素是守恒得,都是不变的量.所以