知识问答
最佳答案：氢离子浓度变大.钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子的浓度变小.理由：根据Kw,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相反.加水稀释后,尽管平衡向水解的方向移
最佳答案：取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：1、总氯离子的滴定加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红
最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
最佳答案：电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHC
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)物料守恒 右边少了 CO32-
最佳答案：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-)HCO3(-)+H2O=H3O(+)+CO3(2-)H2O+H2
最佳答案：注意由水电离出的H+的浓度为1*10负12次方mol/L,此时溶液显碱性或酸性,但并不一定显碱性或酸性,AHCO3- 遇到酸碱性都不行BFe2+ 会被NO3-氧
最佳答案：（1）某CuSO 4溶液里c（Cu 2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2沉淀，则应有c（OH -）≥2× 10 -200.02 mol/L=10
最佳答案：在反应物完全反应的前提下,化学方程式中的化学计量数之比 等于参加反映各物质的物质的量之比 如果体积相同的溶液还等于物质的量浓度之比；在化学平衡中,参加反映各物质
最佳答案：V总=C(K2SO4)*V原/C'(K2SO4)=0.5*200/1000/0.1=1Ln(H2SO4)增=V总*c（H2SO4）终-V原*C(H2SO4)原=
最佳答案：首先考虑碳酸氢钠是盐,属于强电解质,在水中发生完全电离：NaHCO3 = Na+ + HCO3-然后考虑HCO3-离子的电离和水解.由于电离或水解,HCO3-就
最佳答案：3mol/L的盐酸100ml,含氯化氢0.3摩尔,可以被0.15摩尔（8.4克）的铁置换出0.15摩尔（0.3克）氢气；3mol/L的硫酸100ml,含硫酸0.
最佳答案：先分析.由于反应实质是氢离子和Fe反应,所以应该看这个方程式：Fe+2H ==Fe2+ + H2假设,铁粉全部反应,则产生氢气体积应该相同.因为题中所给盐酸中的
