知识问答
最佳答案：分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
最佳答案：大学里溶液浓度的表示法有很多种,质量分数（溶质质量/溶液质量）、体积分数（溶质体积/溶液体积）、摩尔分数（溶质摩尔数/溶液摩尔数）（以上三个都没有单位）、kmo
最佳答案：选B其实总的来考虑就行了,总的溶质是400*0.17+600*0.23=206溶液总质量是400+600=1000这样就容易多啦~
最佳答案：常温下：c[H+] * c [OH-] = 10^(-14) mol^2 / L^2PH计算方法：pH= - log 10 (c(H+))0.1 mol/L的H
最佳答案：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的氯离子浓度=3 MOL/L150mL 1mol/L氯化钠溶液 中的氯离子浓度=1 MOL/L75mL 2mol/L氯化
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：等我查查次氯酸的解离常数啊K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方）K=c*a^2a=√（K、0.05）=7.68乘以10的负4次方HClO ===
最佳答案：30ml=30cm^3m=30cm^3*1.19g/cm^3=35.7gm原溶液=35.7g+64.3g=100gm溶质=100g*5%=5g溶质的质量分数=5
最佳答案：浓硫酸的物质的量浓度为1000x1.84x0.96/96=18.4mol/L.100mL 1.00mol/L的硫酸的物质的量为0.1mol故需要0.1/18.4
最佳答案：[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：(1)H2CO3 = H+ + HCO3 -
最佳答案：设55.8%的硫酸溶液X升,水Y升.原来有的硫酸有1mol/L*200ml=0.2mol原来有的硫酸钠有0.5mol/L*200ml=0.1mol.加入55.8
最佳答案：EDTA和钙离子1：1络合.取碳酸钙物质的量=（0.1005*25/100）/100=0.00025125mol.EDTA的浓度=0.00025125mol/0
最佳答案：c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子
最佳答案：MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2OE(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）在1.0 mol·L
最佳答案：十字交叉法的内涵你没有完全搞清楚,算对了,但理解错了.运用十字交叉法,很关键的一点是要知道,你所代入的量和所得量比值的意义,这个说起来可能比较抽象,简单的说当你
最佳答案：n=m/M=0.73g/36.5g/mol=0.02molC=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
