摩尔硫酸和氢氧化钠(17个结果)

最佳答案：Al2（SO4）3~6NaOH~2A l（OH）3 1mol 6mol 2mol 所以硫酸铝过量.0.06mol x 所以x=0.02mol（注：氢氧化钠物质的

最佳答案：浓硫酸溶于水还会放热,浓硫酸反应生成一摩尔水放出的热量多

最佳答案：不能准确测定

最佳答案：2NaOH------H2SO42mol 98g0.1 xx=4.9g

最佳答案：铁与等摩尔硫酸反应：生成浅绿色溶液,放出氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2（气体）铁与等摩尔氢氧化钠反应：铁与氢氧化钠不反应,铁与水反应生成氢氧化亚铁,

最佳答案：120克氢氧化钠物质的量是3mol,完全中和需用98硫酸溶液300克

最佳答案：

最佳答案：设该硫酸溶液的物质的量浓度为x15*0.2=10*x解得x=0.3mol/L

最佳答案：(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

最佳答案：一般是需要说明反应是放热还是吸热的.

最佳答案：第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况 10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1

最佳答案：对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.

最佳答案：氢氧化钠饱和溶液密度为1.56,质量分数为0.52,计算；1000×1.56×0.52÷40=20摩尔/每升.其它一样用此公式计算；1000*密度*质量分数/分

最佳答案：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+H2O n(H2SO4)=1mol/L×2.5×10-2L=2.5×10-2mol2 1 11mol/L×V 1

最佳答案：3:2:2

最佳答案：H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol 233g/molmol 1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的

最佳答案：分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH