一氧化碳和氧气条件(25个结果)

最佳答案：点燃,高温都可以

最佳答案：碳和二氧化碳

最佳答案：一般高温生成一氧化碳,此时碳过量,其他生成二氧化碳

最佳答案：首先可以确定O2一定是过量的.所以剩余气体是O2 CO2的混合气体.用差量法来解应该要简单点.（1）V（CO)=15 V(H2)=5（2）a/(20-a)(3)

最佳答案：2H2 +O2 ==2H2O2CO +O2 ==2CO2两个反应中 H2：O2 ==2：1 CO ：O2==2：1都是2：1即混合气体消耗自身体积一半的O2即

最佳答案：根据质量守恒剩下的0.4可能是CO或O2所以有两种情况如果剩下的是CO 就有3.2:1.6 选A如果剩下的是O2 就有2.8:2.0 选D

最佳答案：2CO +O2 ==2CO2 2H2 +O2 ==2H2O2 1 2 1燃烧都是 2：1则 10L CO和H2 消耗氧气为 10/2==5 L剩余O2 为 8-

最佳答案：设原气体中有x升氢气,(10-x)升一氧化碳.因为1升氢气、一氧化碳燃烧都需要0.5升氧气,所以15升氧气一定过量.因为2H2(g) + O2(g) === 2

最佳答案：因为一氧化碳和氢气跟氧气的燃烧化学系数比都是2：1,所以10L的混合气体完全燃烧只消耗5L氧气.1,所剩体积为15L,其中有10L是氧气,有5L是二氧化碳（因为

最佳答案：2CO+O2=2CO2 体积减少12H2+O2=2H2O 体积减少3H2和CO的耗氧量相等都是1个消耗0.5个,所以10LCO和H2混合物消耗O2为5L,所以剩

最佳答案：5 5（a-10）：（20-a）（10,20）2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 其中co与O2的体积比为2:1,H2与O2的体积比也为2:1,10

最佳答案：设混合气体中有CO X升,则含氢气10－X升2CO+O2=2CO22-----1---2---反应后的体积与CO的体积相同X----X/2--X---2H2+O

最佳答案：解题思路：根据体积相等即分个数相等，结合反应的化学方程式可以根据质量比来计算解答；根据反应的化学方程式：C+O2点燃.CO2，2C+O2点燃.2CO，生成体积相

最佳答案：根据质量守恒定律可以知道反应前后碳元素和氧元素质量不变假设就生成1个CO分子和1个CO2分子那么他们之间的碳元素和氧元素就是反应前碳元素和氧元素质量之比其中M

最佳答案：1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的

最佳答案：12L>a>6L

最佳答案：C4H8,用元素守恒,可以看成1R+5O2=4H2O+2CO+2CO2

最佳答案：C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80mol H,40mol O,同理,20mol CO,20mol CO2;共80mol H,100mol

最佳答案：一氧化碳和二氧化碳各20mL,气态烃10mL,而一氧化碳和二氧化碳中的C全来源于烃,说明在烃中C有4个,同理水蒸气40mL说明烃中有H有8个,最后分子式为C4H