知识问答
最佳答案：高铁电池是充电电池,其的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH,电解质：在熔融状态或电离状态下能导电的化合
最佳答案：(1) 铜——锌——氯化铁 构成原电池 (假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3+ + 6e = 2Fe负极反应：3Zn - 6e = 3Zn2+电
最佳答案：A．高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置，故A正确；B．放电时，Zn被氧化，化合价升高，故B错误；C．高铁电池不含汞等重金属，可减少污染，故C正确；D．放电时
最佳答案：Fe比Cu活泼,所以Fe是负极,Cu是正极,Fe与FeCl3反应,总反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：
最佳答案：Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式：Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式
最佳答案：1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?（1）知道体系内的
最佳答案：正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑负极：Fe - 2e- ＝ Fe2+总：Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
最佳答案：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为硝酸铁
最佳答案：铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+
最佳答案：你的问题本来就是错的首先硝酸银与铁和铜所构成的原电池中,由于铁的还原性比铜的大所以是铁得正电荷,准确的说是失电子,（再说也不是铜的电子呀,是银离子的电子呀）?而
最佳答案：可以,Si为负极,：Si-4e- +6OH- ==SiO3 2-铁为正极;4H2O+4e-==4OH- +2H2↑总反应方程式：Si+2NaOH+H2O==Na
最佳答案：首先,这个题目是出错了,但是可以做,因为无外乎2种情况酸性和碱性1.酸性（不是浓硝酸.） 铁做负极 铜做正极总反应 FE + 2HCL = FECL2 + H2
最佳答案：钢铁在接近中性的空气中腐蚀叫吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-在酸性较强的溶液腐蚀放出氢
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