知识问答
最佳答案：等质量的N2,CO2两种气体的物质的量之比为 11:7 ,等质量的N2,CO2两种气体的分子个数比为 11:7 ,等物质的量的N2,CO2两种气体的分子个数比为
最佳答案：已知氮气的体积为80%,则氧气的体积为20%；混合气体有33.6L,也就是有1.5mol .则：氮气：1.5 mol × 80% = 1.2 mol氧气:1.5
最佳答案：CO,N2,O2三种气体混合体的密度是H2的14.5倍 则平均相对分子质量为29因为CO,N2相对分子质量相等 均为28O2为32设O2体积分数为x 32x +
最佳答案：由题可知；只有co2 能被过氧化钠吸收2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应后比反应前减少了二分之一 ,减少这部分是CO2 体积的一半说的也是.但是
最佳答案：（1）.2Mg+O2=2MgO,这是镁与氧气的反应,显然生成物只有氧化镁而且也是固体（2）.2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2 ,在空气中发生主要
最佳答案：质量相同时,分子数目最多的是哪个；比较摩尔质量,摩尔质量小的,分子数就多,所以是H2.物质的量相同时,质量最大的是哪个?摩尔质量大的,质量就大.所以是H2SO4
最佳答案：由理想气体状态方程pV=nRT可知当p.V.T相等时n相等.又因为nNA(A为下角标)=N所以物质的量相等时分子数相等.再由m=Mn可知n一定,m1/m2=M1
最佳答案：设N2、O2、CO2的物质的量分别为3mol,根据题意可知反应后剩余气体的物质的量为8mol,故有：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 气体物质的量减
最佳答案：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2从反应可以看出,8个NH3分子中只有2个被氧化生成了N2,还有6个生成了NH4CL,这部分N元素化合价没变.所以被氧化的N
最佳答案：根据化学方程式可知：每生成1摩尔N2,有2摩尔NH3被氧化,则有如下关系式：2NH3～N2 34 28 X 56g 34：28=X：56g X=68g
最佳答案：NH3部分被氧化,氧化的产物为N2 所以N2对应的NH3的质量就是氧化反应的物质的质量,2NH3~N2 比例为34:28 所以共有56*34/28=68g的物质
最佳答案：根据化学方程式可知：每生成1摩尔N2,有2摩尔NH3被氧化,则有如下关系式：2NH3～N234 28X 56g34：28=X：56gX=68g
最佳答案：选AC.A.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol,n=m/M,m、M都相同,所以物质的量相同.B.气体的状况没有说明,如果是不同状况,密度不同.C.1个N2和
最佳答案：N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所
