知识问答
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最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
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最佳答案：0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOHCH3COONa过
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最佳答案：k﹢浓度为0.3mol／L.假设溶液体积为1L ,则SO4﹣就有0.4mol,此时 溶液中含有的离子为K﹢,Al﹢,SO4﹣由于溶液中正负离子之和为0,可得出,
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最佳答案：混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
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最佳答案：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O
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最佳答案：因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒
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最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
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最佳答案：答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混
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最佳答案：假设混合溶液及KOHaq的体积都为1升,那么,硫酸根的量为0.2mol,KOH的量为0.2mol .根据一个Al3+沉淀又溶解需要四个OH根,则,Al3+的量为
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最佳答案：根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生
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最佳答案：2:7设加X克铁,有amolFeCl3,bmolCuCl2.Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+所以X-a/2*56-b*56+b*64
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最佳答案：CuCl2+Fe==FeCl2+Cu,2FeCl3+Fe==3FeCl256g 64g 56g可见1摩尔氯化铜与铁反应固体增加8克,而2摩尔氯化铁溶解56克铁,
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最佳答案：铝离子为0.1mol/L,硫酸铝中硫酸根=0.15mol,硫酸铝为0.05mol/L.硫酸钠也是0.15mol/L,混合溶液浓度=0.2mol/L,liusua
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