知识问答
最佳答案：制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3230%x
最佳答案：2H2O2==2H2O+O21.12升氧气是0.02mol 需要0.04mol 就是2.72克过氧化氢再除以百分之30 就行了
最佳答案：1.过氧化氢分解的方法制取氧气分液滴管,锥型瓶,导管,水槽,集气瓶氯酸钾制导管,水槽,集气瓶,酒精灯,试管(带胶塞)
最佳答案：过氧化氢溶液中溶质的质量=34*20%=6.8g设理论上能制得氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 326.8g x68/6.8=32/x
最佳答案：用过氧化氢制取氧气既可以用排空气法,也可以用排水法啊,氧气难溶于水的呀.二氧化碳才不能用排水法叻,会和水反应生成碳酸的,不过实际上碳酸很容易在常温下又变成水和二
最佳答案：2H2O2=2H2O+O268 3234 X ,X=16克,可以生成标准情况下的氧气16/1.43=11.19升
最佳答案：解题思路：（1）根据该反应原理，反应物是固体，反应条件是加热，选用制取氧气的发生装置；记实验室用高锰酸钾、双氧水制取氧气的化学反应式；（2）实验室用高锰酸钾制氧
最佳答案：1.设可得氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3234g x68/34=32/xx=16g答：可得16g氧气.2.设可得氧气的质量为x.
最佳答案：1.设可得氧气的质量为x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 3234g x68/34=32/xx=16g答：可得16g氧气.2.设可得氧气的质量为x.
最佳答案：反应式为2H202->2H20+02所以34gH202是1mol,反应后生成0.5mol氧气.后面的你自己换算吧.
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