价层电子对互斥理论(32个结果)

最佳答案：价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价

最佳答案：N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化

最佳答案：价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力

最佳答案：解题思路：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，配原子个数为σ键个数，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．三氧化硫分子中，中心原子硫原子最

最佳答案：这个理论应用起来比较复杂~价层电子对,知道怎么算吧~首先,价电子对（整体）为了维持自己本身的互斥会距离一定的距离,这样才能稳定~当n=2时,叁键,空间构型是直线

最佳答案：c和d貌似不能用价层电子互斥理论来判断吧,a是v形,b是线形,c是线形,d是三角形吧

最佳答案：兄弟,你没错.有这种构形 ,直线型.形状和三角双锥一样,只不过有三个孤电子对,你可以忽略它,这样只剩下类似直线的两个成键电子对了..I3-也是如此.

最佳答案：楼主问错地方了,这里的高知识分子比较小

最佳答案：NH3中心原子有5个电子,配位原子提供三个电子,共八个价电子,N进行sp3杂化,其中一个杂化轨道有一对孤电子,对成键电子对的斥力更大,使键角小于109度28分,

最佳答案：提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

最佳答案：cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

最佳答案：e.g.XeF4,F 7电子,差一个,要一个共用电子对,就提供一个价电子,中心原子一共8＋1×4＝12个电子又如,NH3,H一个共用电子对,提供一个价电子,中心

最佳答案：硫的最外层共有6个电子,全部用来成键,没有孤对电子,为了正负电子排斥最小,采取sp3杂化也就是正四面体结构氮的最外层5电子,同理,全部用来成键,为了正负电子排斥

最佳答案：使用杂化轨道理论时请记住,杂化轨道只能用于形成σ键（或者用于填充孤电子对）,形成π键的电子只能位于未杂化的原子轨道上.这一点教材上基本都没讲过,但确实是这样.这

最佳答案：有多了对价层电子对就有多少个杂化轨道

最佳答案：开始学杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，还有分子轨道理论，学得迷迷糊糊的什么平面型、三角锥形等等。可以用公式计算的，估计你们学不到那么深哦。

最佳答案：价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的构型,只考虑成键

最佳答案：杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一

最佳答案：1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（