PH=3和PH=6盐酸溶液的配置
最佳答案：你先查一下38%的盐酸的密度是多少,要不然没法算
高中化学!将pH为6的盐酸溶液冲稀100倍后的溶液的pH是多少
最佳答案：稀释100倍,加水99份.
将pH为6的盐酸溶液冲稀100倍后的溶液的pH是多少?求两种以上做法
最佳答案：6.98
如何配置不同ph值的盐酸水溶液 例如配置ph1、2、4、6等的水溶液 谢谢
最佳答案：通过计算,盐酸在水中是完全电离的,浓盐酸的质量百分含量约是37%,通过称量浓盐酸的质量可以知道所含盐酸的质量,可以换算成多少mol盐酸,就可以知道有多少mol氢
在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液VbL．二者混合恰好完全中和．问：
最佳答案：解题思路：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=V
在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液VbL．二者混合恰好完全中和．问：
最佳答案：解题思路：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=V
高中化学（溶液酸减性）题室温下,将x ml pH=a的稀NaOH溶液与y ml pH=6的稀盐酸溶液充分反应.下列关于反
最佳答案：很简单的题目,x=10y 说明酸的溶液中含H+的量多了10倍,而并未改变PH,不过需要注意的是:充分反映后,最终的PH参考的体积是原来的10倍.在以10倍体积的
6、下列物质加入盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是( )
最佳答案：B.盐酸中的H+在反应中不能消耗掉.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Na2CO3 + 2HCl =
(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...
最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
常温下取0.2mοl/l的盐酸溶液与0.2mοl/lMOH溶液等体积混合,ph=6.求C(сl)-C(M+)=?C(H+
最佳答案：ph=6说明c（H）是c（OH）的十倍,还要算上反应生成的水.就给你这么多提示.
%6的盐酸水溶液 稀释到%0.6 PH 应该是多少 能计算出来吗
最佳答案：从6%~0.6%,既稀释了10倍6%的盐酸其密度为1.028g/ml所以100ml6%的盐酸,其质量为102.8克,其中含有HCl =102.8×0.06=6.
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
最佳答案：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
最佳答案：解题思路：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓
PH值在6.5---7的水溶液中,滴加6%硫酸亚铁溶液,呈墨绿色絮状沉淀物,加盐酸后沉淀溶解
最佳答案：沉淀可能是墨绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；加入盐酸沉淀消失,溶液变为浅绿色.还有一种情况墨绿色为氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物,氢
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?
最佳答案：不会的.ph值的定义是怎么来的,先可以看下.
将1.5gNa2CO3溶解于水中,加入盐酸调节溶液PH为6 溶液体积为500ml 计算此时的H2co3 HCo3-和CO
最佳答案：按照分配系数来计算需要知道Ka1和Ka2
1.pH=6盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1.两者关系是 A
最佳答案：1.盐酸是酸性溶液,抑制水的电离,因为溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一定的,常温时即c（H+）*c（OH-）=1.0*10^-14,所以溶液中c（
这是一个化学计算题。取某A液体50毫升（默认密度为1），用6mol/L的HCl溶液将A液PH值调至某值，消耗盐酸体积为2
最佳答案：浓硫酸 ：氢氧化钠的质量比=1000：14.1：1.5,你有正确答案吗？