1.pH=6盐酸和NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1.两者关系是 A
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1.盐酸是酸性溶液,抑制水的电离,因为溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一定的,常温时即c（H+）*c（OH-）=1.0*10^-14,所以溶液中c（OH-）=1.0*10^-8 （ c（H+)= 1.0*10^-6,全部由盐酸提供的,水电离出的太少,忽略不计,而氢氧根则全部是由水提供的）因为水电离出的氢氧根和氢离子的浓度相同,所以水电离出的x=c（H+)=1.0*10^-8
而NH4Cl是弱电解质,溶液显酸性是因为氨根发生水解生成氢离子,也就是说溶液显酸性所需的氢离子为全部是由水电离提供的,则水电里出的y=c（H+)=1.0*10^-6 即．x=10^-2y 选C
2.PH=12,可能是强碱溶液,比如氢氧化钠,这时候由水电离的c(OH-)为1.0*10^-2 ,方法和第一题的一样,也有可能是强碱弱酸盐,比如碳酸氢钠,这时候由水电离的c(OH-)为1.0*10^-12
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