盐溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,所以整个溶液呈电中性,这叫溶液中的电荷守恒.
最佳答案：先算阳离子带的电荷 Na+带电荷0.2molx1=0.2mol（正电荷） Mg2+所带电荷0.25x2=0.5mol阴离子Cl-所带电荷为0.4x1=0.4mo
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溶液中离子浓度的电荷守恒中,为何离子所带电荷数就为离子浓度前的系数
最佳答案：说白了就是离子浓度的另一种表述方式.溶液中有Na2CO3,NaHCO3,H2O比如说[CO3 2-]是Xmol/L ,则带负电荷为2Xoml/L,其它的类推啊
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电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶液中：
最佳答案：如NaA与NaB混合 c(Na+)=c(A-)+C(B-)+c(HA)+c(HB)(物料守恒) C(OH-)=c(HA)+c(HB) (质子守恒）Na离子+H离
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强弱电解质溶液中阳离子所带的正电荷数一定和阴离子所带的负电荷书相等,
最佳答案：对的
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问个简单的电荷守恒话说;溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数　那C(H+)+C(Na+)=C(HCO3
最佳答案：物质的量浓度不是物质的量
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电解质溶液中的守恒关系.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3
最佳答案：这个是电荷守恒啊.[CO32-] 带两个单位的负电荷啊.第二个应该是C(OH′)＝C(H°)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)质子守恒.因为H2CO3是由C
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为什么“溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关”
最佳答案：单位体积溶液中离子浓度越大,参与导电的离子越多,导电能力越强,离子所带的电荷数越多,一次携带的电荷就多,导电能力就强.
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关于化学的电荷守恒问题电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如：NaHCO3溶
最佳答案：正电荷总数值=负电荷总数值.预备一：比如NaCl溶液,假设就有一个分子,电离后,就有1个Na+,1个Cl-.正好相等,溶液中性.如果有十个分子电离后,就有10个
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一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢?还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
最佳答案：溶液的酸碱性只与溶液中的 H+ 浓度 和 OH- 的浓度有关.如果 H+ 浓度大于 OH- 浓度,则溶液呈酸性,反之则呈碱性.而只有 H+ 和 OH- 浓度相等
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硫酸亚铁溶液是怎样变质的?硫酸亚铁溶液变质时,亚铁离子被氧化为铁离子,溶液中离子所带正电荷增加,但硫酸根离子个数不变,不
最佳答案：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3(胶体)增加了氢氧根离子的
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高中化学必修一电解质问题在电解质溶液中,下列叙述正确的是A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带
最佳答案：B.溶液显电中性,所以只能说阴阳离子所带电荷数相等.A.总数不一定相等,比如硫酸溶液中,氢离子只带一个正电荷,硫酸根带两个负电荷,所以溶液中氢离子的数量是硫酸根
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在水溶液中的化学反应,反应前与反应后阴离子所带的负电荷总数一定不变吗?
最佳答案：当然不是啦,不变的是反应前后正负电荷的总和
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溶于水后能电离的化合物的水溶液不显电性,是因为溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,电性相反.
最佳答案：比如Nacl 一份NA 就有一份cl放入水里后电离 一份钠离子 就有一份氯离子 对应 所以还是不显电性 就是这样是指带的电荷数 你仔细看看书 比如一个钠离子带多
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“化合物的水溶液不显电性,一定是因为溶液中阴阳离子所带电荷总数相等”这句话对吗?请说明理由
最佳答案：不对 ,不是因为相等,而是可能不能电离出离子.反例：蔗糖溶液
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高中化学数学问题……1.为什么空集是任何集合的子集?2.什么是离子的浓度和离子所带电荷的多少?3.导电性强的溶液里自由移
最佳答案：1空集不是空集的真子集.说任何集合太绝对了.一个集合的子集中不含有该集合没有的元素,空集中不含有任何集合没有的元素,所以它是任何集合的子集2离子浓度就是单位体积
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