硫酸铜溶液阳离子(9个结果)

最佳答案：好像很简单吧硫酸铜的物质的量为12.5÷（64+96+5*18）=0.05mol阴阳离子的总物质的量是0.05*2=0.1mol不过感觉这题怪怪的,

最佳答案：铁离子,金属是显正价的,过量的铁粉与硫酸铜溶液反应,会生成硫酸铁和铜,所以溶液中肯定会有的是铁离子.

最佳答案：溶液中会相继发生以下化学反应：Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuFe + H2SO4 == Fe

最佳答案：设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后

最佳答案：滤渣是置换出的铜和银；滤液中的阳离子有二价铁离子、三价铁离子

最佳答案：五水硫酸铜的分子量为250g/mol,所以12.5g五水硫酸铜的物质的量为12.5/250=0.05mol(1)忽略水解,溶液中的阴阳离子完全来自硫酸铜.1分子

最佳答案：解题思路：熟记金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．由金

最佳答案：由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫

最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生