求Ag2CrO4在0.001mol/l AgNO3溶液中的溶解度,并与Ag2CrO4在纯水中的溶解度作比较?已知Ag2C
最佳答案：现今高中化学已经学这个了是么首先因为浓度很稀所以溶液密度等于1那么设0.1L溶液中溶了x mol的Ag2CrO4那么溶液中银离子的浓度就是0.001+20x m
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag
最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
ag物质溶解于bg水中,所得溶液的质量分数为
最佳答案：NaOH溶于水得NaOH溶液,溶液中溶质的质量分数符合ANa2O溶于水得NaOH溶液（Na2O+H2O=2NaOH,NaOH的质量大于原来的Na2O的质量）,溶
已知溶液中Ag2CrO4浓度为1.3×10^-4mol/L,它的溶解度为?
最佳答案：由于Ag2CrO4是难溶电解质,溶解度较小,其溶液很稀,我们可以把Ag2CrO4溶液的密度近似看成水的的密度,100g的水体积为100mL=0.1L,相当于溶液
在Fe2(so)4溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加一定量的
最佳答案：选B因为加一定量的铁粉,充分反应后有残余固体,将残余固体加入到稀H2SO4中,有气泡产生,只有铁才能与稀H2SO4反应有,才有气泡,故残余固体一定有Fe.A:有
已知Ag2CrO4和AgCl都为沉淀且溶解度Ag2CrO4＞AgCl,请问在K2CrO4和NaCl的混合溶液中加入AgN
最佳答案：AgCl恰好沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]Ag2CrO4恰好沉淀时：[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]当[Ag+]
关于一个溶解平衡的问题!例如：在Agcl的饱和溶液中存在着溶解平衡：Agcl（s）=（可逆）Ag(aq)++cl-(aq
最佳答案：首先,这个是难溶电解质,在溶液中的溶解度很小.基本上100ml的水才溶解零点几毫克.你要理解AgCl饱和溶液是什么意思,难溶电解质溶液体系里存在着溶解与沉淀的过
已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度
最佳答案：设Ag3PO4在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度为x,因为沉淀溶解平衡：C(PO4 2-)= (0.1+x)0.1mol/L,C(Ag+)=(3x)
某温度时,某物质的溶解度为AG/形成的饱和溶液质量分数为B%
最佳答案：A/(100+A)=B%A是100g溶剂能溶解的溶质的最大量,B%表示100g溶剂能溶解的溶质的最大量 除以 溶液的质量,溶液的质量>溶剂的质量,所以A>B
计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
计算AgCl的溶解度.在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
最佳答案：缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/LAgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4
最佳答案：(1)应该是CrO2-4先沉淀.因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀(2)
假设一种物质A的溶解度为a,若其溶液中加入其它可溶物质,并达到饱和状态时,A物质此时能否在此溶液中溶解ag
最佳答案：要看其他物质是什么物质了比如说含有相同离子的就不能够溶解a了
由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol•L-1 的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量
最佳答案：解题思路：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．由反应CuO～H2
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大
最佳答案：平衡反应银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)同样银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)
难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（s）⇌Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
最佳答案：解题思路：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；（2）根据溶液中c（Ag+）•c（Cl-）与Ksp的大小关系分析．（1）
将ag含氢氧化钠的样品溶解在bmL 0.1mol/L的硫酸中,再加入cmL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后的溶液
最佳答案：(0.1b-0.1c)*2*40/1000a由于氢氧化钠是一元碱,所以要乘以2.
将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加
最佳答案：解题思路：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4
下列离子的溶液加入氨水先生成白色沉淀然后溶解的是 A Zn2+ B Ag+ C Cu2+ D Hg
最佳答案：下列离子的溶液加入氨水先生成白色沉淀然后溶解的是 A Zn2+
将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c（Ag+）最大的是（　　）
最佳答案：解题思路：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），根据溶度积：Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），AgCl的溶解度大小