求Ag2CrO4在0.001mol/l AgNO3溶液中的溶解度,并与Ag2CrO4在纯水中的溶解度作比较?已知Ag2C
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现今高中化学已经学这个了是么

首先因为浓度很稀所以溶液密度等于1

那么设0.1L溶液中溶了x mol的Ag2CrO4

那么溶液中银离子的浓度就是0.001+20x mol/L

铬酸根的浓度就是10x mol

于是根据溶度积的定义

(0.001+20x)^2*10x=9*10^(-12)

然后由于这东西溶度积很小所以20x和0.001相比可以忽略

所以0.001^2*10x=9*10^(-12)

那么x=9*10^(-7)

然后用x乘以Ag2CrO4的摩尔质量就行了

当然比纯水中的小了,我就不再算一遍了