溶解的Ag2CrO4完全电离,Ag﹙﹢﹚,CrO4﹙2﹣﹚,水解极弱,我认为可认为Ag2CrO4饱和溶液中[Ag﹙﹢﹚]＝2[CrO4﹙2﹣﹚]﹙要不然真不知怎么做﹚
Ag2CrO4 ＝﹙可逆﹚2Ag﹙﹢﹚＋CrO4﹙2﹣﹚
由Ag2CrO4溶解度求浓度﹙设稀水溶液密度为1.0g/ml﹚
C=4.3×10^﹣3×1000÷100÷332＝1.3×10^﹣4mol•L^﹣1
则[Ag﹙﹢﹚]＝2×1.3×10^-4mol/L^-1
[CrO4﹙2﹣﹚]=1.3×10^-4mol/L^-1
Ksp﹙Ag2CrO4﹚＝[Ag﹙﹢﹚]•[CrO4﹙2﹣﹚]＝8.8×10^-12
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