常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=
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解题思路：A．根据Ksp（CH3COOAg）=c（CH3COO-）×c（Ag+）计算；
B．根据Ksp（AgCl）以及Ksp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-）计算；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响．
A．等体积混合浓度均为0.1mol•L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）≥
1.1×10−11
0.11=10-5mol•L-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．Ksp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
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