解题思路：（1）根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可计算其银离子的浓度；根据Ksp=c2（Ag+）×c（CrO42-）和银离子的浓度计算；
（2）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-；Cr2O72-与NO2-发生氧化还原反应生成NO3-和Cr3+；
（3）将Cr2O72-还原成Cr3+，需要还原剂，则阳极电解生成还原剂Fe2+，Cr2O72-被Fe2+还原成Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+；
（4）银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，当氯离子过量时，再与Na2CrO4反应生成砖红色沉淀．
（1）根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：
Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═
34.0×10−12
，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
1.8×10−10，所以Ag2CrO4＞AgCl，
故Ag+浓度由大到小顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI；
现将等体积2.0×10-4mol•L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，混合c（Ag+）=1.0×10-4mol•L-1，后Ksp=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（1×10-4）2×c（CrO42-）=2.0×10-12，解得c（CrO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则Na2CrO4溶液至少浓度为4.0×10-4mol•L-1，
故答案为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI；4.0×10-4mol•L-1；
（2）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-，其反应的离子方程式为：2CrO42-+2 H+⇌Cr2O72-+H2O；Cr2O72-与NO2-发生氧化还原反应生成NO3-和Cr3+，其反应的离子方程式为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O；
故答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O；
（3）将Cr2O72-还原成Cr3+，需要还原剂，则阳极电解生成还原剂Fe2+，所以阳极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-被Fe2+还原成Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，其反应离子方程式为：Cr2O72-+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-+6 Fe2++14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O；
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-），银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，当氯离子过量时，再与Na2CrO4反应生成砖红色沉淀，当加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，说明反应到达终点；
故答案为：Na2CrO4；加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题咔考查了溶度积常数的应用、离子方程式的书写、滴定终点的判断等，题目难度中等，侧重于对基础知识的综合应用的考查．
