高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4
1个回答

(1)应该是CrO2-4先沉淀.因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小.

而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12

c（CrO2-4）= 0.001mol/L

所以c(Ag+)=根号(1.9×10-12)/0.001=(我没计算器,可以的话你自己算一下这个值吧.) 则可求出Ag+的浓度(大概是-11方左右的数..).

c(Ag+)c(Cl)=xx乘0.01=xx-13左右..

发现比Ksp(AgCl)要小,即还没到沉淀的地步

这个..后面也不太会了..你那括号里的两个数据是什么来的?说不定可以有点提示.

相关问题