知识问答
最佳答案：氧化性大小比较：银离子>+3价铁离子>铜离子>锌离子铁加进去之后,先与银离子反应,生成0.01mol银,消耗0.005mol的铁,生成0.005mol的+2价铁
最佳答案：给你三个离子方程式Fe + Fe3+ → Fe2+ ①Fe + Ag+ →Fe2+ +Ag ②Fe + Cu2+ →Fe2+ +Cu ③综上,首先被置换的是 A
最佳答案：HCl+AgNO3==AgCl(沉淀)+HNO32Ba(NO3)2+2H2SO4==2BaSO4(沉淀)+4HNO3Cu(NO3)2+2KOH==Cu(OH)2
最佳答案：既然有蓝色沉淀生成,说明Cu2+有多余,则滤液中含三种溶质,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(
最佳答案：根据反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是32g设反应的铜的物质的量为nCu+4HNO3=Cu(NO3)
最佳答案：CaO+H2o=Ca(OH)2Ca(OH)2+HNO₃=Ca（OH）2+H2O把方程式写好啊,用守恒定律一算就算出来了Ca(NO3)2和四份水,这个比例对应两个
最佳答案：解题思路：在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由
最佳答案：对于这种题,方法很简单.就是你先把参加化学反应的元素的化合价都写出来（包括反应物和生成物）比如这题：反应物Fe +2价 N +5价生成物Fe +3价 N +4价
最佳答案：C啊 S(CuS是还原剂)从-2价到0价上升了2价,N(HNO3是氧化剂)从+5价+4价下降了1价.所以氧化剂与还原剂的比为2:1 .正确答案选C
最佳答案：正确化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,3molCu被氧化,则有8molHNO3参加化学反应,其中2molHNO3被还原.0
最佳答案：被还原的HNO3指的是生成NO2的HNO3.1.232/64=0.5mol.xx=1mol
最佳答案：反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.
最佳答案：解题思路：被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO3计算．被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n
最佳答案：解题思路：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，3molCu作还原剂，与2molHNO3作氧化剂，遵循电子守恒，以此来解答．n
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