知识问答
最佳答案：按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+
最佳答案：2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/LHAc H+ +
最佳答案：氨水的解离度将会增加,这是弱电解质的盐效应,即在弱电解质溶液中加入其他强电解质会使弱电解质溶液解离度增大.所以OH-浓度也增大,导致PH增大.
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：设解离度为 X,平衡后有[HA]=(1-X)c,[H+]=[A-]=Xc[HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc所以,X=
最佳答案：设平衡时[H+]＝χ,HAc = H- + Ac+起始相对浓度：0.1 0 0.1平衡相对浓度：0.1-χ χ 0.1 + χKa= (0.1+x)x /
最佳答案：C正确的原因很显然 向弱酸溶液中加入碱 可使算得电离平衡右移 从而促进酸电离盐离子效应的要求是加入的盐要与原弱电解质有相同离子并且盐离子效应是抑制弱电解质电离的
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