知识问答
最佳答案：对于可逆反应H2O=H+ + OH-来说{我们用[H+]来表示物质的浓度(在这里是H+)的浓度}K(平衡常数)=[H+]*[OH-]/[H2O]由于参加此电离的
最佳答案：酸碱是溶解在水中的.也就是说,常温下水中最多能承受10^-14的离子积.大于这个常数的话,H+就会和OH-反应生成H2O.因此,既然酸碱溶液是在水中配置的,也是
最佳答案：因为水作为一种反应物也有自身的浓度,1L水1000g,就是 1000/18 mol/L,约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值,只有少部分参与反应,
最佳答案：水==氢离子+氢氧根,当溶液中氢离子或氢氧根浓度大时使这个反应平衡左移,所以水电离出的二者都减小,但离子积是水溶液中氢离子与庆阳跟的乘积,就是说你加入氢离子或氢
最佳答案：我们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积这一浓度 我们称之为 分析浓度而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积
最佳答案：水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的
最佳答案：14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/
最佳答案：因为水作为一种反应物也有自身的浓度,1L水1000g,就是 1000/18 mol/L,约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值,只有少部分参与反应,
最佳答案：溶液里的氯离子怎么会挥发呀,要挥发也是和钠离子一块挥发,那是不可能的事.不过要是盐酸的话那是会挥发的.
最佳答案：听我说,只有25℃时才有Kw=1.0×10 -14（纯水或稀溶液）这里虽也是25℃,但要注意,这里的1.0×10 -20并不是Kw,因为这里的c(H+)和c(O
最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
最佳答案：因为这个沸点升高是依数性的.也就是粒子数越高,升高越多.所以A：有0.01B,因为氯化钙会电离,所以结果有0.03C,同样道理.有0.04D,小于0.04所以C
最佳答案：Cl-会和Al还有H+之类形成络合物,因此在硫酸中只有H+在促进反应,HCl中还有Cl-在促进,就比较快.硫酸根不会减慢氢气产生,它不影响,只是Cl-促进而已
最佳答案：氢氧化钠的pOH=13-a,氢氧根浓度为10^(a-13),硫酸的氢离子浓度为10^(-b)中和后为中性,说明氢氧根和氢离子的物质的量相等即10*10^(a-1
最佳答案：1.水的离子积只受温度影响,所以前面半个问,水的离子积不变；但是水电离出来的氢离子已经不是10的-7了,因为盐酸的电离抑制了水的电离（同离子效应）；水电离出来的
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