溶液混合求浓度(82个结果)

最佳答案：还要在除以体积和

最佳答案：c=n/Vn对应要求的离子的物质的量,V对应溶液的体积

最佳答案：只要知道体积就可以直接求浓度了.你的质量,体积都已经给出了.我是要求混合溶液总的物质的量浓度啊,不会是物质的量相加吧?swsz12(站内联系TA)就是总的物质的

最佳答案：要知道溶液的密度或体积才能算

最佳答案：发生中和反应,2L 盐酸,1L氨水反应剩下0.2mol/3L 求-lg,得PH为1.17

最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-

最佳答案：呵呵,可能还要去查一些常数呢,例如 HF和HAc的解离常数k1,k2~你就分别设H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度是 a b c d e,列方程：[F-]+

最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/

最佳答案：5%.50%-25%=25%.25%.50%.25%-5%=20%所以,取量比＝25％：20％＝5：4

最佳答案：PH=PKa-lg[HA]/[A-]8=4.76-lg[HA]/[A-]lg[HA]/[A-]=-3.24[HA]/[A-]=5.75×10^-4即氢氧化钠的浓

最佳答案：设B种盐水溶液的浓度为X,则80*25%+120X=（80+120）*16%解得X=10%

最佳答案：解题思路：含盐量25%是指盐的浓度，即盐的重量占盐水总重量的25%，由此用乘法求出A容器中盐的重量；再求出A、B混合后盐水的总重量，根据含盐量16%的盐水溶液求

最佳答案：这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有：Na+＞A-＞OH-＞H+.手机打的,

最佳答案：n（HCl）=1.5×0.01=0.015moln（NaOH）=0.5×0.02=0.01molc（H+）（0.015-0.01）/0.5=0.01mol/LP

最佳答案：混合后的浓度：C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]

最佳答案：Na>Ch3coo>OH>Ch3cooh>h

最佳答案：所得NaCl物质的量浓度=(0.2*200+0.1*100)/(200+100)=0.17mol/L

最佳答案：c(AL3+):0.1mol/Lc[AL2(SO4)3]:0.05 mol/Lc1(SO4 2-)=0.15 mol/Lc2(SO4 2-)=0.15 mol/