同体积溶液混合(100个结果)

最佳答案：混合后的密度要大于相加在除以2因为分子之前有空隙,混合后会减少空隙

最佳答案：首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合：1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密

最佳答案：对于同种溶质的溶液,只要不同浓度的密度不一样,混合后总体积就会有一定的变化.不过有时这个变化不大,就忽略了.“十字交叉法”在定量分析混合物问题时,由于具有简便、

最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/

最佳答案：溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对

最佳答案：因为醋酸是弱电解质,NaOH是强电解质,醋酸不完全电离而NaOH完全电离,也就是说,NaOH溶液里的OH-离子浓度完全是10的负4次方根 mol/L(10^-4

最佳答案：PH>7 生成醋酸钠水解,呈碱性Na+ > Ac- 也是因为水解,部分醋酸根离子变成了醋酸分子

最佳答案：你是学化学或者物理的密度对吗?首先,你永远记住,混合后总质量是不变的（不发生化学反应）若发生化学反应,则要注意气体是否溢出.其次,两种不同液体混合,体积可能不变

最佳答案：生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此

最佳答案：因为溶剂是液体,所以他们之间存在空间,并不像固体挤压的很紧,所以溶质很容易就进入分子之间!故溶液体积小于溶质加溶剂!不同浓度的溶液混合是无法计算具体体积的,只能

最佳答案：解析：两种密度不同的溶液混合时,混合溶液的密度居中规律.因硫酸溶液的密度大于水的密度,而乙醇水溶液的密度小于水的密度,故ρ1、ρ2必大于ρ3和ρ4,问题的关键转

最佳答案：飞天小老鼠吱吱：两种性质不同的溶液混合,混合物的体积（小）于两种液体体积之和例如100毫升水+100毫升酒精,其体积一定小于200毫升.因为不同的溶液的分子有大

最佳答案：剩下一个NH4+,一个Na+,一个SO42-由电荷守恒,(H+)+(Na+）+（NH4+）=2（SO42-）+(OH-)反应后显酸性,H+与OH-不可能相等.所

最佳答案：相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液分子间隙相同同溶质不同浓度的溶液相混合体积绝对减小,浓度高的间隙小会跑到间隙大的浓度低的溶液中浓溶液稀释就=把分子查到水中的间

最佳答案：so2+cl2+2H2O==H2SO4+2HCL所以在bacl2和品红的混合溶液有硫酸钡沉淀溶液褪色?!不对吧这样的1：2应该是刚好反应 !可能有部分氯气或者

最佳答案：等体积混合,相当于等质量混合后剩余密度大的.等质量混合,混合后质量分数等于(w1+w2)/2.再和密度大的混合.若溶液密度大于1g/cm3,则溶液密度越大,质量

最佳答案：但是浮点密度等化学性质会改变.而且溶剂也会挥发

最佳答案：酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

最佳答案：还原性,I-大于Fe2+,故当二者1:1时,只有还原性强的I-被氧化.2I- + Br2 = I2 + 2Br-

最佳答案：答：【1】相同浓度相同体积NaOH与H2A（已知其pKa1、pKa2）混合,发生反应：NaOH + H2A = NaHA + H2O ,混合后溶液的产物 NaH