知识问答
最佳答案：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,增大样品与盐酸的接触面积,此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积使碳酸钙更充分反应；
最佳答案：原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20
最佳答案：（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2（2）根据化学方程式及二氧化碳的质量求出6g样品中碳酸钙的质量
最佳答案：得到的数据.1次 2次 3次加入盐酸质量20 20 20剩余固体的质量30 25 20问:石灰石样品中钙元素,碳元素和氧元素的质量比为多少
最佳答案：不是2g是4g样品（1）4g石灰石样品中的杂质质量是（ 0.6g ）（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (4g-0.6)/4g*100%=85%CaCO3=高
最佳答案：根据题意得,反应后剩余固体的质量为0.6g所以4g样品中碳酸钙的质量为3.4g则样品中CaCO3的质量分数为3.4g/4g=85%100Kg样品中含纯CaCO3
最佳答案：(1)答:样品中含杂质0.3g.析:因为第3次、第4次加入盐酸后剩余固体不变,可知剩余固体不与盐酸反应,故这些剩余固体应为杂质,即有杂质0.3g.(2)w%=(
最佳答案：解题思路：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质
最佳答案：由第3次和第4次可知,剩余固体0.3g就是该2g石灰石样品中二氧化硅的质量.那么石灰石就有2.7g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2.很容易就
最佳答案：由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为
最佳答案：解题思路：根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量，利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸的质
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反
最佳答案：解析,试验中,每一次的数据,即是加入10g的稀盐酸,固体就会少掉1g,但是第4次的时候应该少掉1g,但是只是少掉了0.4g,所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3
最佳答案：4g-3g=1gm=3g-1g=2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 731.0g x100/1.0g=73/xx=0.73g所用的稀
最佳答案：1）由题意可知：在实验1、2、3时碳酸钙没消耗完,每次加入等量盐酸,所消耗的碳酸钙质量相等,即m=2.（2)题中可知,反应充分,所以第四次反应后,固体只剩二氧化
最佳答案：由表中可以看出,10g稀盐酸消耗了1g碳酸钙 所以CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 731g x100/1g=73/xx=0.73g所用
最佳答案：1.第一次加入20g盐酸,5g样品参加反应,证明每20g盐酸应反应掉5g样品,但第三次只反应掉3.2g样品,因为样品中的碳酸钙已反应完了,剩余的2.8g是不反应
最佳答案：缺少一个条件,稀盐酸的浓度或者杂质含量,这里设杂质含1.25%设放出CO2 xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4464*(-1.25
