有一种石灰石样品,其中含有的杂是二氧化硅
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原题

有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表所示：

稀盐酸的质量 剩余固体的质量

第一次加入5g 1.315g

第二次加入5g 0.63g

第三次加入5g 0.3g

第四次加入5g 0.3g

（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（ ）

（2）石灰石样品的纯度为（ )

(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少克?

答案

最终有0.3g没有溶解.所以SiO2的质量就是0.3g.

（1）2g石灰石样品中的杂质质量是（0.3 ）

纯度=（2-0.3）/2=85%

（2）石灰石样品的纯度为（ 85%)

只要把逃走的物质的质量算出来,再用100减去就是剩余固体的质量了

100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少克?

CaCO3=CaO+CO2

100 44

100*85% X X=37.4

逃走气体的质量37.4g,剩余固体的质量=100-37.4=62.6

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