知识问答
最佳答案：根据Ksp=[Fe(OH)3]/[Fe3+] x[(OH-)]*3[Fe(OH)3]的浓度为1[(OH-)]=10*-4代入计算可知:[Fe3+] =1.1x1
最佳答案：CH3COOH +OH- =CHCOO- + H2O,中间是可逆符号.醋酸是弱电解质,不能写出氢离子!水的电离是先变大,因为溶液的PH减小,后变小,因为过量的氢
最佳答案：醋酸电离,CH3COO-,H+,因为水也电离,OH-,H+加入NAOH,所以溶液中有CH3COO-,OH-,H+,NA+这些离子所以有醋酸钠和醋酸,因为加入NA
最佳答案：因为热涨冷缩啊 未等氢氧化钠冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶中的溶液温度高哦 这样配出来的溶液等冷下来的时候体积不就小了? 浓度是偏大的
最佳答案：碱等体积混合PH=PH大的-0.3所以PH=8 和PH=10的氢氧化钠混合PH=9.7≈0.02mol/L
最佳答案：解题思路：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；B．
最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
最佳答案：设Na质量为m g,2Na + 2H2O == 2NaOH + H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(
最佳答案：设投入100 g水中的金属钠的质量为x在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数,即溶解度一定,可建立如下关系：2Na +2H2O===
最佳答案：不相同.次氯酸是弱酸,有相对较弱的抑制水电离的作用盐酸和氢氧化钠属于强酸强碱类,有很强的抑制水电离的作用氯化钠是中性盐溶液,不影响水电离所以,电离程度最大的是氯
最佳答案：（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH + H246 36 80 2x(g) 36x/46 80x/46解方程（80x/46）：（100-36
最佳答案：解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；C、
最佳答案：浓硫酸增重9g 说明H2O的质量是9g 即0.1mol烃中含H物质的量为2*9/18 = 1mol氢氧化钠溶液增重 17.6g 说明CO2的质量是17.6g 即
