知识问答
最佳答案：.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能
最佳答案：醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.对高中而言,一般来
最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
最佳答案：醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
最佳答案：溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,NaA→Na+ +A-HAH+ +A-Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份故A
最佳答案：因为醋酸是弱电解质,NaOH是强电解质,醋酸不完全电离而NaOH完全电离,也就是说,NaOH溶液里的OH-离子浓度完全是10的负4次方根 mol/L(10^-4
最佳答案：紫色石蕊试液与呈酸性溶液接触变 红紫色石蕊试液与呈碱性溶液接触变 蓝紫色石蕊试液与盐溶液接触 不变色（即为紫色）无色酚酞与呈碱性溶液接触变 红无色酚酞与呈酸性溶
最佳答案：选择D是对的,强酸弱碱盐 例如：NH4Cl 水解后显酸性 NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+
最佳答案：A、c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c[(RO2)2-]>c(OH-) 若为NaHCO3,就错了B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c[
最佳答案：解题思路：一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱
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