现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：
最佳答案：解题思路：（1）铜和硫酸不反应，本题中发生的反应为锌和稀硫酸的反应，根据反应生成的氢气的质量可以求算出样品中锌的质量，然后求算出铜的质量，进而完成解答即可；（2
某学生在标准情况下收集500毫升的氢气,至少需要几克含锌80%的锌粒与足量的硫酸溶液反应得到的
最佳答案：m=(65*0.5/22.4)/80%=1.814g
不纯锌片15克与100克稀硫酸恰好完全反应,生成0.4克氢气,求原锌片中含锌质量分数,生成溶液溶质质量分数
最佳答案：设原锌片中含锌质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65/x=161/y=2/0.4x=1