镁铝合金的溶液(85个结果)

最佳答案：答案是C,因为甲实验气体和金属的重量比是15：153=0.098,乙试验为25：255=0.098,丙试验为30：385=0.078,可以看出随着金属量的增加,

最佳答案：Cl- ,Na+,AlO2- ,OH-

最佳答案：如果2.7g全是铝,那么就会消耗氢氧化钠0.4mol,所以需要400mL1mol/L的氢氧化钠.

最佳答案：因为 Mg和Al +HCL—— MgCl2,AlCl3,HCL,而MgCl2,AlCl3,HCl +NaOH——Mg(OH)2,Al(OH)3,NaCl所以沉淀

最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2

最佳答案：汗这题目错了吧．．如果是4.48ml.答案是负的噢～应该是4.48L吧

最佳答案：形成原电池的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应,在这里,铝与氢氧化钠反应,而镁不与氢氧化钠反应,所以要用铝作为负极.考虑这样的问题的时候,

最佳答案：设合金中含Mg为x mol Al为y mol.则有24x + 27y=3.9沉淀量最大时,生成的沉淀物是Al(OH)3和Mg(OH)2 此时 NaOH中的全部氢

最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H254g 2molM 0.1XmolM=2.7X(克)铝质量分数为100%*2.7X/10=27X%题目缺N

最佳答案：2Al--3H254 67.8g xx=13/15gMg--H224 27.8g yy=13/20gAl:13/15 3/20 45 90.8Mg:13/20

最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生

最佳答案：3.36L H2是 0.15mol根据 2Al ------------3H22 3X 0.15 解得X=0.1mol 也就是Al是0.1mol 剩下的就很简单

最佳答案：设要加入氢氧化钠溶液的体积为XMg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑MgCl2+2NaOH=Mg(OH)

最佳答案：把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况)也就是说,合金中的Al 和NaOH反应生成了0.15mol的H2共有

最佳答案：注意到沉淀减少那段,发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL 表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中

最佳答案：B首先镁离子是全部沉淀了,所以AD不对.C当中AlCl3会和强碱碱反应生成氢氧化铝沉淀,但是碱过量的时候就变成偏铝酸根.所以也不对

最佳答案：(1) 60 ML(2)5.6L

最佳答案：解题思路：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答．A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；

最佳答案：AB铝在浓硫酸里钝化CMg不和KOH反应D镁铝和硝酸反应不放氢气