知识问答
最佳答案：你缺少了一个条件：等体积混合.要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+1
最佳答案：3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远
最佳答案：CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发
最佳答案：解题思路：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物
最佳答案：是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变
最佳答案：解题思路：A．根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3．H2O+HCl=NH4Cl+H2O结合溶液的体积确定C（NH3．H2O） 和C（NaOH）的关系；
最佳答案：AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔,NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔,可以看出氨水远远过量,AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+,
最佳答案：令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列：a(n)=
最佳答案：氨水中 要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中 要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用
最佳答案：盐酸与氢氧化钠、氨水都是1：1反应,现在消耗的盐酸相同,它们的体积相同,所以A正确.因为氢氧化钠是强碱,氨水是弱碱,浓度相同时,电离出的氢氧根离子是不相等的【氨
最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
最佳答案：解题思路：电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度
最佳答案：解题思路：A．a点时，加入盐酸的体积小于10mL，氨水过量，溶液呈碱性，题中电荷不守恒；B．a～b区域内氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；C．当V（HCl
最佳答案：B恰好完全反应因此溶液是氯化铵水溶液,氯化铵水解显酸性,根据水解平衡：NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+由盐的水解简化公式计算：[H+] =
最佳答案：解题思路：根据图象知，a点溶液呈酸性，b点呈中性，氨水应稍过量，c点呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度关系．A．在a点，溶液呈酸性，c（H+）＞c（
最佳答案：确实是你把溶液中（溶质物质的量浓度相等）和（H+离子和OH-离子浓度相等）混淆了.此题为HCl和NH3·H2O物质的量浓度相等,所以等体积混合两者恰好完全反应,
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