负极与溶液反应(26个结果)

最佳答案：你千万不要混淆了,不是固定电子和溶液反应,而是自由电子和溶液反应,因为原电池的两极是不同材料的,这不同材料是存在电势差的,在电势差的存在下,一极电子被强制送到另

最佳答案：Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++ ,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放

最佳答案：一般只要可导电就行,不一定要可跟负极反应.比如氢氧燃料电池的电极是碳棒或铂电极,电解质溶液可选用酸性或碱性的,但是这些电解质溶液都不与电极反应.

最佳答案：我来试着解释一下：1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最

最佳答案：正极 2H2O+2e=H2+2OH-负极 Fe-2e + 2OH-=Fe(OH)2

最佳答案：因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.

最佳答案：原电池的原理是把氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两部分,在这里根据的是铁与三价铁离子反应,负极发生氧化反应,所以不能说负极不与电解质反应,明白了没

最佳答案：负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容

最佳答案：负极:Al- 3e- +4OH-=AlO2- +2H2O正极:O2- 4e- +2H2O=4OH-总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2/

最佳答案：那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气

最佳答案：原电池必须是氧化还原反应才有电子转移氢氧化钠和盐酸反应物无电子转移

最佳答案：这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+ 负极O2+2H2O+4e-=4OH-

最佳答案：一摩尔铝加4摩尔氢氧根失去三摩尔电子等于1摩尔偏铝酸根加上两摩尔水化学方程式难打,就写汉字了

最佳答案：Al+H2O-3e=AlO2-+4H+

最佳答案：因为溶液中氢在锌附近夺电子比在铜片上难.

最佳答案：解题思路：根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极为氢氧根离子放电；根据电极方程式判断溶液的pH的变化

最佳答案：这个么,呃,用锌之前的离子都是可以的,主要目的是防止杂质,如果你认为对的话,多给点分吧,毕竟你那么多分

最佳答案：解题思路：燃料电池是一种特殊的原电池，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极．以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池

最佳答案：负极中的电解质溶液应与电极材料相同的阳离子,一般是这样做的,我估计是为了减少副反应的发生,从而提高化学能转换成电能的效率.锌极应置于ZnSO4. ZnCl2 .