naoh电解方程式(20个结果)

最佳答案：有两种可能：①氢氧化钠是液体,这时是电解水,阴极：2H+ +2e- →H2↑阳极：4OH- →2 H2O+ O2↑+ 4e-总式：2H2O＝2 H2↑+O2↑(

最佳答案：负极Al -3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极 O2+4e-+2H2O==4OH-

最佳答案：阳极：4OH- -4e- = 2H2O + O2负极：4H+ + 4e- = 2H2总：2H2O = 2H2 + O2

最佳答案：强酸强碱的电解相当于电解水的反应

最佳答案：因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池

最佳答案：氢氧化钠足量：阴极：2H++2e-=H2阳极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O铝足量：阴极：2H++2e-=H2阳极：Al+3OH--3e-=Al(

最佳答案：负极：4Al - 12e- + 16OH- ==4AlO2- + 8H2O正极：3O2 + 12e- + 6H2O== 12OH-

最佳答案：电解NaOH溶液的实质是电解H2O2H2O=电解=2H2↑+O2↑阴极:4H+ + 4e- = 2H2↑阳极:4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O

最佳答案：电解NaOH,就是电解水.阴极:4H+ + 4e-= 2H2(^)阳极:4OH- -4e- = 2H2O + O2(^)总反应方程式:2H2O =电解= 2H2

最佳答案：负极：2 Al + 8 OH- =2 (Al(OH)4)- + 6 e-正极：6 H2O + 6 e- = 3 H2 +6 OH-

最佳答案：写H2O放电,因为NaOH溶液中H+的量很少几乎可以忽略

最佳答案：练习册的答案上有总结

最佳答案：假设另一不活泼的电极为石墨电极（因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极）正极：2H20+2e（-）=H2↑+2OH（-）负极：Al+4OH

最佳答案：解题思路：电解饱和食盐水能生成氢气、氯气和烧碱，写出反应的化学方程式即可；H2在潮湿的Cl2中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气接触，产生盐酸小液滴，据此进行分析解

最佳答案：负极失电子,化合价升高正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,

最佳答案：本质是H2和CL2脱离里反应体系,因此要恢复原状,必须加HCl 注意不是盐酸是HCL气体逸出多少加多少

最佳答案：根据方程式计算2NaCl+2H2O通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑2 710.4 X=14.2g 产生14.2g 氯气

最佳答案：解题思路：（1）根据题目中给出的化学方程式，利用生成的氢气质量可求出生成的氯气质量及参加反应的氯化钠的质量；（2）同样根据方程式利用氢气质量，可求出反应生成的氢

最佳答案：原电池还是电解池?电解池：NaOH,H2SO4,Na2SO4,就是电解水.

最佳答案：这样的题先写总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O,因为是碱性溶液,所以将二氧化碳转化成碳酸根总反应：2OH-+CH4+2O2=CO3 2-+3H2O正极反应