离子的氧化性弱(100个结果)

最佳答案：失去最外层电子后,就成为同样的半径了,只有原子核大小不一样,核越大对电子的吸引力就越强,即氧化性就越强啊

最佳答案：卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原

最佳答案：对,氧化性与还原性本身是描述原子（或离子）的是电子能力的强弱的,试想,若是原子氧化性强了（即得电子能力强）那么它的电子后形成离子就越稳定,越不容易失电子,即离子

最佳答案：氧化性强即为易得电子,得了电子后,能量降低,所以离子态更稳定,不易得失电子,离子的氧化性还原性弱

最佳答案：不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子（单质）的氧化还

最佳答案：置换这个用词在这个地方不是很妥当,因为置换在化学上一般是指置换反应中单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,常见的说法是“某单质置换某单质”,如Fe置换Cu等.

最佳答案：你是说溶液的酸碱性吗?一般情况下,是没有关系的.有些氧化剂比如高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强.

最佳答案：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+2. 选C

最佳答案：S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

最佳答案：对,离子的还原性弱,当对应化合物还原性较强,该化合物无法稳定存在,所以对应化合物的氧化性也弱

最佳答案：大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.

最佳答案：对

最佳答案：金属原子的还原性越强,阴离子的氧化性就越弱~非金属原子的氧化性越强,阳离子的还原性就越弱~

最佳答案：3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯

最佳答案：看元素周期表从左到右氧化性增强从上到下氧化性减弱还原性则反之

最佳答案：记住有两个常见顺序表

最佳答案：氯原子,因为氢离子已经达到了稳定结构.另外,氯最外层有7个电子,氧化性极强.

最佳答案：同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.

最佳答案：元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+

最佳答案：氧化性强的元素它对应的阴离子氧化性都相对较弱甚至不显示氧化性氧化性上单质氯大于溴大于碘所以阴离子比较氧化性顺序相反,碘离子大于溴离子大于氯离子生面的离子只有还