知识问答
最佳答案：Mg(OH)2中的溶度积=1.5×10^−11看你要把Mg离子浓度降到多低,总之不论如何,总有：[Mg][OH]^2=1.5×10^−11假如要[Mg]＜1μm
最佳答案：1.x克盐和y克水混合在一起的溶液总质量是(x+y)克.(这个不需要原因吧!)2.盐溶于水,所以盐水溶液时均匀的,单位盐水的含盐或者水是相同的(即为:y/(x+
最佳答案：选D(按照你给的选项)如果完全溶解,则m+n=w如果达到饱和有部分或完全不溶解,则m+n>w(有部分食盐析出,则溶液质量比总质量小)综合即m+n≥w
最佳答案：解题思路：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mo
最佳答案：钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应
最佳答案：运用正负电荷守恒的办法解题n（Na+）＋2n（ Mg2+）＝n （Cl-）＋2n（SO42-）0.2 mol ＋2×0.25 mol＝0.4 mol＋2n(SO
最佳答案：C根据质量守恒定律，若m 1＝m 2，0.5 mol Na比0.5 moL Mg少0.5g，而反应放出的气体0.5 mol Na比0.5 moL Mg也少0
最佳答案：设Mg 和Al 的物质的量分别为x,yMg +2HCl ===MgCl2 + H21 22.4x (22.4x)2Al+6HCl ===2AlCl3 +3H22
最佳答案：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L -1×1+0.25mol•L -1×2=0.20mol•L -1×
最佳答案：1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电
最佳答案：如果不考虑镁和冷水之间极其缓慢的反应的话,是两种,一种是镁和盐酸生成的氯化镁,一种就是过量的稀盐酸.方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.银不和水,氯化镁,
最佳答案：化学：答案0.5因为mg离子是0.5 所以mgcl2中的cl离子是1mol而总的cl离子是有1.5mol 所以kcl还要提供0.5mol cl离子即是说kcl同
最佳答案：溶液中阴阳离子所带电荷的代数和为0.若Na+、Mg2+、Cl-分别为4n、5n、8n个,设SO42-为x个,则4n+5n×2-8n-2x=0x=3n
最佳答案：这个问题其实很容易的,就是电荷平衡啊,什么是电荷平衡,其实就是说你这个溶液它是不带电的,不带电就意味着,正电荷与负电荷数量相等啊（是说电荷,而不是正负离子）,那
最佳答案：先加过量氯化钡除硫酸根 在加碳酸钠去钙离子 镁离子 铁离子和剩下的钡离子 加到不再有沉淀析出（这里是加适量 就是刚好偏多一点点） 过滤
最佳答案：500 ml 取 25 ml则 25 ml 里 NaOH 为 m/20 g物质的量为 m/20/40 molHCl +NaOH==NaCl +H2O则 20 m
