知识问答
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
最佳答案：c(H+)*10==c(OH-)*1则 酸pH ==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14 +lg10 +lg
最佳答案：假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15
最佳答案：设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15
最佳答案：那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15
最佳答案：H2NCH2COOH + H+ =HOOCCH2NH3+H2NCH2COOH + OH-=H2O + H2NCH2COO-
最佳答案：解题思路：强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，既能与氢离子反应也能与氢氧根离子反应，以此来解答．A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A不选；B．碱性溶液
最佳答案：题目有错.除非不考虑选项中混合溶液自身反应 C中应该是Cl-吧?A.本身不共存,H+ + HCO3- = CO2↑ + H20 NH4+ + HCO3- + H
最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
最佳答案：不是一个概念有时候溶液离子的配位能力会严重影响腐蚀性,典型的例子是氢氟酸；氧化能力影响,典型例子是硝酸和王水不过强酸强碱肯定是有强腐蚀性的（据说如此,虽然本人没
最佳答案：电离时能完全电离的为强碱部分电离为弱碱钾,钠,钡,钙的碱是强碱,其他是弱的酸性溶液 指酸的水溶液、某此强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液碱性溶液 指碱的水溶液
最佳答案：酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、H
最佳答案：1/10某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,那么氢离子浓度是氢氧根的浓度的10倍.所以强碱的浓度是强酸浓度的10倍.
